Konsep Fraksi Mol dan Contoh-contoh Soal Fraksi mol

Fraksi Mol adalah satuan Konsentrasi dari semua komponen larutan berdasarkan Mol-nya.

Persamaan Fraksi Mol:
Fraksi mol A= XA =
Jumlah mol A/jumlah mol semua komponen.

Rumus fraksi mol dalam setiap komponen dalam larutan:
Fraksi mol zat terlarut=
Jumlah mol zat terlarut/jumlah mol zarut+jumlah mol pelarut
Fraksi mol pelarut=
Jumlah mol pelarut/jumlah mol zarut+jumlah mol pelarut

Kegunaan fraksi mol
Fraksi mol sangat penting dalam menentukan sifat koligatif larutan yang memperhitungkan banyaknya partikel zat terlarut, karena itu Sifat Koligatif Larutan hanya ditetapkan dari banyaknya Partikel-partikel Zat terlarut, sehingga konsentrasi larutan salah satunya adalah fraksi mol larutan sangat penting. y

Contoh soal Fraksi mol dan Pembahasannya
1. Hitunglah fraksi mol gula dalam larutan yang tersusun atas 0,1 mol gula dan 0,4 mol air
Jawab:
Fraksi mol gula=
mol zat terlarut/(mol zat terlarut+mol pelarut)
0,1/(0,1+0,4)
0,1/0,5= 0,2

2. Larutan 1 mol nacl dalam 1 kg h2o memiliki fraksi mol Nacl sebesar
1kg H2O= 1000g
Mr H20= 18
mol H2O= gr/Mr= 55,6
mol Nacl= 1
Fraksi mol Nacl= 1/(1+55,6)
=1/56,6
=0,0176

3. Tentukan fraksi glukosa dalam 4 mol air dan 1 mol glukosa
Jawab:
Fraksi mol= 1/(1+4)
=0,2

4. Berapakah fraksi mol nacl dalam larutan yang mengandung 11,7 gram NACI dan 180 ml air? (Jika diketahui kerapatan air 1,00)
grm Air= 180× 1,00 =180
Mr air= 18
mol air = 180/18
mol air= 10
gr NaCl= 11,7
Mr Nacl= 58,5
mol NaCl= 11,7/58,5
mol NaCl= 0,2

Fraksi mol NaCl

0,2/ (10+0,2)= 0,02 mol