Rumus Hukum Faraday 1 dan Contoh Soalnya

2. Proses pemurnian Tembaga dilakukan dengan Cara elektvolisis tembaga kotor dijadikan sebagai anoda. Sedangkan tembaga murni sebagai katodanya Arus Sebesar 10 amper dialirkan pada sel elektrolisis tembaga, waktu yang dibutuhkan agar dihasilkan endapan cu sebanyak 12,70 grm di katoda.?
(Ar Cu – 63.5 1F= 96500)

e= Ar Cu/ valensi
=63,5/2

W= e.i.t/96500
t= w×96500/e.i
t=12,70×96500/63,5×5
t=3860 dtk

Pada elektrolisis CdSO4 menggunakan elektroda karbon terbentuk 2,8gr endapan Cd di katoda, volume gas oksigen yang terbentuk di anoda pada keadaan standar adalah
Ar Cd 112gr/mol

Reaksi yang terjadi pada CdSO4 dengan Carbon adalah
Katoda/reduksi: Cd²+ +2e- —> Cd
Anoda/oksidasi: 2H2O — 4H+ + O2 +4e-

diketahu endapan (W) Cd = 2,8gr
e Cd= 112/2

ditanyakan, volume oksigen pada keadaan standar (STP)
V= mol×22,4
mol oksigen?

1F= 1mol e-
F= w/e
=2,8 / (112/2)
=2,8×2 /112
=0,05 mol

0,05 mol elektron yang hitungannya adalah sama bergerak dari oksidasi dan reduksi. Nah 0,05mol elektron di reduksi (2e-) sama dengan (4H+) di H2O. Dan mol Oksigen 1/4 dari mol H+ (0,05/4)
mol oksigen= 0,05/4 =0,0125

volume Oksigen pada STP
= 0,0125×22,4
=0,28L

Demikian, uraian materi Rumus Hukum Faraday 1 dan Contoh Soalnya. Semoga bermnfaat!