Skip to content Skip to sidebar Skip to footer

Cara Mudah Setarakan Reaksi Redoks dalam Suasana Asam

Pada kesempatan ini kita akan mencoba menyetarakan reaksi redoks dalam suasana asam dengan metode penyetaraan bilangan oksidasi. Dalam menyetarakan reaksi redoks ada 4 pokok penting yang harus selalu diingat, yaitu
  • Setarakan Bilangan oksidasi, meliputi biloks atom dan muatan
  • Setarakan koefiseien 
  • Setarakan jumlah oksigen
  • Setarakan jumlah hidrogen 
Contoh soal dalam suasana asam


Cr2O72-   + C2O42-     ---->   Cr3+  +  CO2



1. Hitung nilai bilangan oksidasi

Perlu diingat ketetapan biloks oksigen adalah -2


Untuk Cr2O72-

Maka bilangan oksidasi molekul ini adalah 
Atom O7  = -2 × 7 = -14, karana memiliki muatan maka 72- = -12
Atom  Cr2O72-  = Agar atom Cr dan O setara, maka hilangkan -14 atom O dengan +14 atom Cr. Karena atom Cr2 memiliki koefisien 2 maka penyetaraannya menjadi +6Cr. 


Untuk C2O42-  

Atom O7  -2 × 4 = -8, karana memiliki muatan maka 42- = -6
Atom C2O42- = Agar atom C dan O setara, maka hilangkan -6 atom O dengan +6 atom C. Karena atom C2 memiliki koefisien 2 maka penyetaraannya menjadi +3C. 


Untuk Cr3+

Atom  Cr3+ = +3Cr


Untuk CO2

Atom O2  -2 × 2 = -4


2. Setarakan keofiseien 

Cr2O72-   + C2O42-     ---->   Cr3+  +  CO
Menjadi: 
Cr2O72-   + C2O42-     ---->2Cr3+  +  2CO


3. Setarakan Biloks redoks

Reduksi:  6Cr2O72-   ----> 3Cr | memiliki selisih 3 bisa ditulis dengan  e= 3 
Oksidasi: 3C2O42-    ---->  4CO| memiliki selisih 1 bisa ditulis dengan  e= 1

Agar setara, maka dikali silang reaksi reduksi di kalikan satu (1) dan Reaksi Oksidasi dikalikan tiga (3)
Reduksi:  6Cr2O72-   ----> 3Cr    e= 3 | × 1
Oksidasi: 3C2O42-    ---->  4CO2 e= 1 | × 3

Masukkan penyetaraan biloks 
Cr2O72-   + C2O42-     ---->2Cr3+  +  2CO2
Reduksi:  6Cr2O72-   ----> 3Cr    e= 3 | × 1
Oksidasi: 3C2O42-    ---->  4CO2 e= 1 | × 3


Menjadi 

Cr2O72-   + 3C2O42-     ---->  2Cr3+  +  6CO


4. Setarakan jumlah muatan 

Cr2O72-   + 3C2O42-  muatan =  -2 + -6 = -8
2Cr3+  +  6CO2  muatan =  +6
Agar setara, maka ditambah berapa -8 agar setara dengan +6, yaitu +14

5. Setarakan hidrogen 
Karena dalam suasana asam maka diruas yang memiliki muatan rendah ditambah H+ sejumlah selisih muatan yaiti 14H+
Jadi 
  Cr2O72-   + 3C2O42-  +  14H+  ----> 2Cr3+  +  6CO

Selanjutnya setarakan jumlan Atom H, hideogen di kiri dan kanan
Diruas kiri ada 14H+ dikanan kosong. Maka tambahkan H2O di ruas kanan sebanyak H+ diruas kanan, yaitu 14 atau 7H2O

Jadi hasilnya
Cr2O72-   + 3C2O42-  +  14H+  ----> 2Cr3+  +  6CO2  + 7H2O

6. Sekarang periksa kembali jumlah setiap atom di ruas kiri dan kanan

Post a comment for "Cara Mudah Setarakan Reaksi Redoks dalam Suasana Asam "

Berlangganan via Email