Saturday, September 28, 2019

Praktik: Cara Membuat Larutan dari Padatan NaOH dan Pengenceran HCl Pekat

Larutan pada umumnya berasal dari dua komponen zat yaitu Zat terlarut dan zat pelarut yang dicampur dan bercampur menjadi kesatuan yang homogen.

Zat terlarut adalah sejumlah zat atau bagian yang lebih sedikit dalan suatu larutan. Seperti 1 sendok kopi dalam segelas larutan kopi atau 1 saset susu kental dalam segelas larutan susu.

Zat pelarut adalah sejumlah pelarut atau bagian yang dominan (lebih banyak) dalam suatu larutan. Seperti segelas air dalam larutan Kopi yang mengandung 1 sendok kopi atau segelas air dalam larutan susu yang mengandung 1 saset susu.

Berdasarkan perlakuan dibuatnya larutan dibagi menjadi 2, yaitu

  • Larutan dari bahan padatan
  • Larutan dari pengenceran larutan pekat

Preparasi larutan dari bahan padatan yaitu membuat larutan dari bahan padatan yang tersedia yang tidak diketahui karakter konsentrasinya dan biasanya dibuat untuk memenuhi permintaan dengan konsentrasi dan volume tertentu. Misalnya, membuat larutan dengan berbagai konsentrasi molaritas.

Contoh; Cara membuat larutan NaOH 0,5M 0,1M dan 0,05M sebanyak 50 ml larutan dari padatan NaOH.?

No
Kelompok
Konsentrasi NaOH (M)
Volume Larutan (ml)
gram NaOH
1
I
0,5
50
?
2
II
0,1
50
?
3
III
0,05
50
?

Penyelesaian. Memliki sejumlah NaOH kemudian ditentukan konsentrasi Molaritas dan jumlah Volume larutan yang dibuat maka pertanyaannya berapa gram NaOH yang akan dipakai?

Rumus atau persamaan Molaritas
M=n/V(L)
n =gr/Mr
V = 1L =1000ml

n : mol
gr: massa
Mr: masa atom relatif
(MrNaOH: Ar Na= 23, Ar O=16, H=1 yaitu 40)

Gambar Skema kerja

1. Membuat larutan NaOH 0,5M dengan Volume 50ml
Diketahui
M NaOH : 0,5M
V NaOH  : 50ml = 0,05L
Mr NaOH: 40

Ditanya
gr/massa NaOH

M= (gr/mr)/V
0,5= (gr/40)/0,05
gr/40= 0,5×0,05
gr= 0,025×40
    = 1gr

Jadi yang digunakan untuk membuat larutan NaOH 0,5M 50ml yaitu 1gr NaOH dilarutkan dalam 50ml air (Aquades). Lanjutkan membuat larutan 0,1M dan 0,05M 50 ml dari padatan NaOH. Selamat Mencoba!

Larutan dari proses mengencerkan larutan pekat, yaitu suatu cara membuat larutan dengan konsentrasi tertentu dari suatu larutan dengn konsentrasi pekat. Konsentrasi pekat diartikan sebagai konsentrasi tinggi atau besar. Yaitu suatu larutan dengan jumlah zat terlarutnya yang besar (pahami pembuatan larutan padat diatas)
Logikanya, jika kita membuat kopi yang umumnya kopi normal dalam 1 gelas air adalah 1 sendok makan bubuk kopi. Jika menggunakan bubuk kopi stengah dari volume air dalam gelas maka menjadi segelas kopi pekat. Menggunakan bubuk kopi terlalu sedikit terlalu encer.
Pengenceran adalah pencampuran larutan pekat (konsentrasi tinggi) untuk menurunkan kepekatan atau konsentrasi larutan dengan meningkatkan volume dari penambahan sejumlah pelarut.

Nah pada bagian ini, pengenceran larutan pekat dilakukan dengan cara mengambil larutan pekat tersebut kemudian kembali diencerkan dengan pelarut dengan memperhatikan ketentuan konsentrasi yang akan dibuat.

Contoh; cara mengencerkan larutan HCl 1M menjadi 0,5M 0,1M dan 0,05M dengan Volume 50ml.

No
Kelompok
Konsentrasi HCl (M)
Volume Larutan (ml)
Volume HCl
1
I
0,5
50
?
2
II
0,1
50
?
3
III
0,05
50
?


Penyelesaian: Memiliki sejumlah larutan HCl pekat dengan konsentrasi 1M akan di buat larutan baru darinya yang lebih encer 0,5M 0,1M dan 0,05M sebanyak 50ml, pertanyaannya berapa banyak (ml) dari larutan HCl 1M (pekat) yang akan digunakan untuk membuat larutan dengan spesifikasi tersebut?

Rumus atau persamaan
M1.V1=M2.V2

M1 atau Konsentrasi HCl = 1M
V1 atau Volume HCl yang akan digunakan=?
M2 atau konsentrasi HCl yang akan dibuat = 0,5M 0,1M dan 0,05M
V2 atau volume HCl yang akan dibuat = 50ml

1. Cara membuat larutan HCl 0,5M 50ml dari HCl 1M atau cara mengencerkan larutan HCl 1M menjadi HCl 0,5M dalam 50 ml.

M1.V1=M2.V2
  1×V1= 0,5×50
       V1= 25/1
        V1=25ml
Jadi, untuk membuat larutan HCl 0,5M 50ml dari larutan HCl pekat 1M menggunakan 1ml HCl pekat 1M. Lanjutkan membuat larutan atau pengenceran larutan untuk 0,1M dan 0,05M 50ml. Selamat mencoba!

Refrensi:
Diktat.2019. Petunjuk Praktikum Kimia Dasar. Fmipa: Unram.
Kimiapost.net
Previous Post
Next Post

0 komentar:

santun