Identifikasi & Pemisahan Kation (Analisis terapan)

1. Skema pemisahan kation 

                                                 
                                                              2. tabel identifikasi kation

literatur: Vogel- analisis kualitatif anorganik

No	Pereaksi	Fe2+	Fe3+	Al3+	Cr3+ / Cr4+
1.	NaOH, tanpa O2 + berlebih +H2O2	Endapan putih, Fe(OH)2 Tak larut Coklat keemasan, Fe(OH)3	Endapan coklat kmerahan, Fe(OH)2 Tak larut ———-	Endapan putih, Al(OH)3 Larut ———-	Endpn abu2 hijau biru gelatin, Cr(OH)2 Larut Endapan kuning
2.	NH3 + berlebih	Endapan putih, Fe(OH)2 Tak larut	Endapan coklat merah, Fe(OH)2 Tak larut	Endapan putih, Al(OH)3 Sedikit larut	Endapan abu2 hijau biru gelatin, Cr(OH)2 ———
3.	H2S +CH3OONa	Tak ada perubahan Endapan hitam, FeS	Endapan putih susu, S ————	———– ———–	——— ———
4.	(NH4)2S + O2 + HCl	Endapan hitam, FeS Endapan coklat, Fe2O(SO4)2 ————–	Endapan hitam, FeS ———— Endapan larut, warna putih	Endapan putih, Al(OH)3 ———- ———-	Endpn abu2 hijau biru gelatin, Cr(OH)2 ——— ———
5.	KCN + berlebih	Endapan coklat kekuningan, Fe(CN)2 larut	Endapan coklat kemerahan, Fe(CN)3 larut	———- ———-	——— ———
6.	K4[Fe(CN)6]2 tanpa O2 + O2	Endapan putih, K2Fe[Fe(CN)6] Endapan biru muda	Endapan coklat kemerahan, Fe3[Fe(CN)6]3 +NaOH endapan merah	———- ———–	——— ———
7.	K3[Fe(CN)6] + H2O2	Endapan biru tua ————-	Warna coklat, Fe3[Fe(CN)6] Endapan biru prusia	———– ———–	——— ———
8.	(NH4)2CNS	Tak ada perubahan	Warna merah tua	———–	———
9.	Na2HPO4 + NaOH	————- ————-	Endapan putih kekuningan, FePO4 ————	Endapan putih, AlPO4 Endapan larut	Endapan hijau, CrPO4 ———
10.	CH3COONa + encerkan & panaskan + berlebih & panaskan	————- ————-	Warna coklat kemerahan, Endapan coklat kemerahan,	Tak ada perubahan ———–	Tak ada perubahan Tak ada perubahan
11.	Na2CO3 + berlebih	————- ————-	———— ————	Endapan putih, Al(OH)3 larut	Endapan abu2 hijau biru gelatin, Cr(OH)2 ——–

Tabulasi kation golongan zink ( III B )

No	Pereaksi	Co2+	Ni2+	Mn2+ ,Mn7+	Zn2+
1.	NaOH +berlebih +H2O2	Endapan basa biru, Co(OH)NO3 Tak larut Endapan hitam kecoklatan, Co(OH)3	Endapan hijau, NI(OH)2 Tak larut ———–	Endapan putih, Mn(OH)2 Larut Endapan coklat, Mn(OH)2	Endapan putih gelatin, Zn(OH)2 larut ———
2.	NH3 +berlebih	Endapan basa biru, Co(OH)NO3 larut	Endapan hijau, NI(OH)2 larut	Endapan putih, Mn(OH)2 larut	Endapan putih, Zn(OH)2 larut
3.	(NH4)2S + HNO3 + HCl + berlebih + CHOOH	Endapan hitam, CoS Larut Endapan putih, S ——— ———	Endapan hitam, NiS ———- ———- Lar.Koloid coklat tua ———	Endapan merah jambu, MnS ——— ——— ———larut	Endapan putih, ZnS ——— ——— Tak larut ———
4.	KCN + berlebih	Endapan coklat kemerahan, Co(CN2) larut	Endapan hijau, Ni(CN2) larut	——————	——— ———
5.	K4[Fe(CN)6]2 +NaOH	——————	——— ———	——— ———	Endapan putih, K2Zn3[Fe(CN)6]2 larut
6.	Na2HPO4 +NH4	——— ———	——— ——–	Endapan merah jambu, Mn(NH4)PO4 ———	Endapan putih, Zn(PO4)2 larut
7.	KNO	Endapan kuning, K3[Co(NO2)6]	——–	———	—

Kation golongan II A

Pereaksi	Hg2+	Sn2+	Bi3+	Cu2+	Cd2+
H2S	↓ Putih Hg3S2Cl2 ↓ Hitam HgS	Coklat ↓ SnS larut	↓ Hitam Bi2Sr3	↓ Hitam CuS	↓ Kuning CdS
NH3, sedikit	↓ Putih HgO.Hg(NH)2NO3		↓Bi(OH)2NO3	↓ Biru Cu(OH)2CuSO4	↓ Putih Cd(OH)2
NaOH, sedikit + berlebih	↓ Merah kecoklatan Larut	Putih ↓ Sn(OH)2	↓ Putih Bi(OH)3 Sedikit larut	↓ Biru Cu(OH)2 Tidak larut	↓ Putih Cd(OH)2 Tidak larut
KI + Berlebih	↓ Merah HgI2 Larut		↓ Putih Larut, (BrI)2-	Putih, CuI2
KCN + Berlebih	Tdk ada perubahan Tdk ada perubahan		↓ Putih Bi(OH)3 Tdk larut	Kuning, Cu(CN)2 Larut	↓ Putih Cd(CN)2 Larut [Cd(CN)4]2-
SnCl2 + Berlebih	↓ Putih ↓ HgCl2 ↓ Hitam Hg
Air			↓ Putih BrO(NO)2
Reaksi spesifik	Uji kobalt (II) Tiosianat → biru tua	Kalium iodida → endapan merah jingga	Asam tionat → hitam		Dinitro-P depensi ↓ warbadida (0,1%) → dari coklat berubah menjadi kehijauan
Uji nyala		Biru abu-abu			Hijau kebiran

Identifikasi kation golongan 5

Tabulasi kation golongan V
literatur: Vogel- analisis kualitatif anorganik

Pereaksi	Mg2+	K+	Na3+	NH4+
NH3 +H2O	Putih gelatin  ↓Mg(OH)2Sedikit larut
NaOH +berlebih	Putih ↓Mg(OH)2 endapan tidak larut			Gas amonia
(NH4)2CO3 +H+	Putih↓4MgCO3Mg(OH)25H2O Endapan larut
Na2HPO4 +H2O	Kristalin putih↓Mg(NH4)PO4 Sedikit larut
NaCO3+H+	Kristalin putih ↓4MgCO3Mg(OH)25H2O Endapan larut
H2C4H4O6 +H2O		Kristalin putih↓KHC4H4O6 Sedikit larut
HClO4 +H2O		Kristalin putih ↓KClO4 Sedikit larut		Tidak ada  ↓
Mg(UO2)3(CHOO)9			Kristalin putih ↓NaMg(UO2)3 (CH3OOO)9
Zn(UO2)3(CHOO)9			Kristalin putih ↓NaZn(UO2)3 (CH3OOO)9
Nessler				↓coklat/ warna coklat/ kuning

Kation golongan II B

Pereaksi	As3+	As5+	Sb3+	Sb5+	Sn4+
H2S + HCl pelarut, dididihkan	Suasana asam kuning (As2S3) Tidak larut	Kuning As2S5 Tidak larut	Merah jingga Sb2S3 Larut	Coklat Sb5S2 Larut	Kuning SnS2 Larut, SnS2
AgNO3 + HNO3/NH4OH	Kuning Ag3AsO3 Larut, [Ag(NH3)2]+	Merah coklat AgAsO4 Larut
SnCl2	+ 2 mL HCl pekat 0,5 mL SnCl2 ↓ Coklat tua
NH4-molibolat		Kristalin putih MgNH4SO4
KI		+ HCl pekat, ungu, I2 ↓ +CCl4 Gelatin, kuning muda	Merah (SbI)3-
Air			Putih, SbOCl	Putih SbO4
NaOH/NH4OH			Putih, SbO3	Putih Sb(OH)2	Putih, Sn(OH)4
Zink			↓ Hitam, Sb	↓ Hitam Sb	Mereduksi ion Sn4+ menjadi Sn2+
HgCl2, sedikit berlebih				Putih, HgCl2 Abu-abu Hg	Tdk ada endapan
Reaksi spesifik	↓ kuning muda	Barutan utanil asetat: ↓ kuning muda	Reagensia rodamin-B Warna biru	Reagensia Rodamin-B

Data Pengamatan

1.  Kation Golongan I : Pb dan Ag

Kation	Pereaksi	Reaksi	Pengamatan
Ag+  dalam AgNO3	HCl	Ag+ + HCl → AgCl ↓ + H-	Larutan jernih, terbentuk endapan putih perak klorida
	NH3	AgCl2 + H2O + 4NH3 → [Ag(NH3)2]2+ + 2NH4+ + Cl-	Larutan jernih, terbentuk endapan putih perak klorida
	Air Panas	AgCl2 + H2O + 4NH3 → [Ag(NH3)2]2+ + 2NH4+ + Cl-	Endapan larut sebagian
Ag+  dalam AgNO3	(NH4)2S	2Ag+ +  (NH4)2S → Ag2S ↓ + 2NH4	Terbentuk endapan hitam
	HNO3	Ag2S + 2HNO3 → 2AgNO3 + H2S	Endapan hitam, terbentuk gas warna putih
	Dididihkan	AgNO3 + H2O → AgOH + HNO3	Larutan jernih, terbentuk endapan hitam
Ag+  dalam AgNO3	NH3	2Ag2+ + 2NH3 + 2H2O → Ag2O↓ + 2NH4	Tidak ada perubahan
	NH3 berlebih	Ag2O↓+ NH3 → [Ag(NH3)2]+	Tidak ada perubahan
Ag+  dalam AgNO3	NaOH	Ag2+  + 2OH- → Ag2O↓	Endapan coklat
	NaOH berlebih	Ag2O↓Coklat + 2OH- berlebih → Ag2O↓	Endapan coklat bertambah
Ag+  dalam AgNO3	KI	Ag2+  + 2I- → AgI↓	Endapan hijau muda
	KI berlebih	AgI↓ + I-→ AgI↓	Endapan hijau muda
Ag+  dalam AgNO3	Na2CO3	Ag2+  + 2CO32- + H2O →  Ag2Co3↓  + CO2 + H+	Endapan putih kkuningan
	Na2CO3 berlebih	Ag2Co3↓  →  Ag2O↓	Endapan putih kekuningan
Ag+  dalam AgNO3	Na2HPO4	Ag2+  +   PO43- →Ag3PO4 ↓	Endapan kuning muda, larutan jernih
Pb2+  dalam Pb(NO3)2	HCl	Pb(NO3)2 + HCl → PbCl2↓ +  HNO3	Larutan jernih, terbentuk endapan putih perak klorida
	NH3	PbCl2↓ + H2O + NH3 → Pb(OH)2↓ + 2NH4+ + Cl-	Larutan jernih, terbentuk endapan putih perak klorida
	Air Panas	PbCl2↓ + H2O + NH3 → Pb(OH)2↓ + 2NH4+ + Cl-	Endapan larut sebagian
Pb2+  dalam Pb(NO3)2	(NH4)2S	Pb2+ +  (NH4)2S → PbS ↓  + 2NH4+	Terbentuk endapan hitam
	HNO3	PbS + 2HNO3 → PbNO3 + H2S	Endapan abu-abu, terbentuk gas warna putih
	Dididihkan	PbNO3 + H2O → Pb(OH)2  ↓	Larutan jernih, endapan putih
Pb2+  dalam Pb(NO3)2	NH3	Pb2+ +2 NH4OH → Pb(OH)2 ↓ putih + 2 NH4+	Endapan putih
	NH3 berlebih	Pb2+ tak membentuk kompleks amina	Endapan putih lebih banyak, larutan keruh.
Pb2+  dalam Pb(NO3)2	NaOH	Pb2+ + 2NaOH → Pb(OH)2 ↓ + 2 Na+	Terbentuk endapan putih.
	NaOH berlebih	Pb(OH)2 + 2NaOH → Na2Pb(OH)4	Endapan larut
Pb2+  dalam Pb(NO3)2	KI	Pb2+ + 2KI → PbI2	Terbentuk endapan kuning halus
	KI berlebih	PbI2 + 2 KI → K2[PbI4]	Terbentuk endapan kuning halus
Pb2+  dalam Pb(NO3)2	Na2CO3	2 Pb2+  + 2CO32- + H2O →  Pb(OH)2↓putih + PbCO3↓ + CO2	Terbentuk endapan putih
	Na2CO3 berlebih	2 Pb2+  + 2CO32- + H2O →  Pb(OH)2↓putih + PbCO3↓ + CO2	Larutan putih
Pb2+  dalam Pb(NO3)2	Na2HPO4	3Pb2+  + 2HPO42- ↔ Pb2(PO4)2↓ + 2H+	Terbentuk endapan putih

2.        Kation Golongan II : Bi³⁺, Pb²⁺, Cu²⁺ dan Hg²⁺

Kation	Pereaksi	Reaksi	Pengamatan	Pereaksi berlebih
Pb2+	NaOH	Pb2+  + 2OH- → Pb(OH)2↓	Endapan putih, larutan keruh.	Endapan putih bertambah.
		Pb(OH)2↓ + 2OH-  → [Pb(OH)4]2-
	NH4OH	Pb2+ + NH3 + 2H2O → Pb(OH)2↓+ 2NH4+	Endapan putih, larutan keruh.	Endapan putih, larutan keruh.
	KI	Pb2+  + 2I- → PbI2↓	Endapan kuning, larutan kuning.	Endapan kuning, larutan kuning.
	(NH4)2S	Pb2+ + (NH4)2S → PbS ↓ + 2NH4+	Endapan hitam.	Endapan hitam pekat.
Bi3+	NaOH	Bi3+ + 3OH-→ Bi(OH)3↓	Larutan putih keruh.	Larutan putih keruh.
	NH4OH	Bi3+ + NO3- + 2 NH3 + 2H2O → Bi(OH)2NO3↓ + 2NH4+	Endapan putih melayang-layang.	Endapan putih bertambah banyak.
	KI	Bi3+ + 3I-→ BiI3↓	Larutan kuning	Larutan kuning
	(NH4)2S	2 Bi3+ + 3H2S → Bi2S3↓ + 6H+	Larutan coklat kuning keruh.	Larutan coklat kuning keruh.
Cu2+	NaOH	Cu2++ 2OH-→ Cu(OH)2↓biru	Endapan selai biru kehijauan.	Endapan selai biru kehijauan.
	NH4OH	2Cu2+ + SO42- + 2 NH3 + 2H2O → Cu(OH)2.CuSO4↓biru + 2NH4+	Endapan biru muda	Endapan biru tua
		Cu(OH)2.CuSO4↓biru+ 8 NH3→ 2[Cu(NH3)4]2++ SO42- + 2OH-
	KI	2Cu2+ + 5I-→ 2CuI↓putih + I3-	Endapan coklat kekuningan	Endapan coklat kekuningan
	(NH4)2S	Cu2+ + H2S → CuS↓hitam + 2H+	Endapan hitam hijau.	Endapan hijau kuning.
Hg2+	NaOH	Hg2+ + 2OH-→HgO↓merah kecoklatan+ H2O	Endapan kuning	Endapan coklat
	NH4OH	2Hg2+ + NO3- + 4 NH3 + H2O → HgO.Hg(NH2)NO3↓putih+3 NH4+	Endapan putih.	Endapan putih.
	KI	Hg2+ + 2I-→HgI2↓merah	Larutan jingga keruh.	Larutan jingga keruh.
		HgI2↓merah + 4I-→[HgI4]2-
	(NH4)2S	3Hg2+ + 2Cl- + 2H2S → Hg3S2Cl2↓putih+ 4 H+	Endapan hijau.	Endapan hitam hijau.
		Hg3S2Cl2↓putih+ H2S →3HgS↓hitam + 2H++2Cl-

3.       Kation Golongan III : Fe³⁺, Al³⁺, Zn³⁺

Kation	Pereaksi	Reaksi	Pengamatan
Fe3+	NaOH 0.1N	Fe3+  + 3OH-→ Fe(OH)3↓coklat kemerahan	Endapan hijau tua dan koloid di dinding
	NH4OH	Fe3+ + 3NH3 + 3H2O → Fe(OH)3↓coklat kemerahan + 3NH+4	Endapan biru tua
	(NH4)2S	2 Fe3++ H2S →2Fe2+ + 2H++ S↓hitam	Endapan hitam
	Na-asetat	3 Fe3++ 6 CH3COO-+ 2H2O↔ [Fe3(OH)2(CH3COO)6]+↓coklat kemerahan + 2H+	Endapan hijau tua di dinding koloid kuning
	Na- pospat	Fe3+ + HPO42-→ FePO4↓putih kekuningan + H+	Enadapan putih
	Na2CO3	2Fe3+ + 3Na2CO3→ Fe2(CO3)3PO4↓+ 6Na+	Endapan hijau tua berlebih menjadi biru tua
Al3+	NaOH 0.1N	Al3+ + 3OH- →Al(OH)3↓putih	Larutan keruh
	NH4OH	Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓putih + 3NH4+	Endapan putih
	(NH4)2S	3 Al3+ + 3S2- + 6H2O → 2 Al(OH)3↓putih + 3 H2S ↑	Endapan putih
	Na-asetat	Al3+ +3 CH3COO-+ 2H2O → 2 Al(OH)2 CH3COO ↓ + 2 CH3COOH	Tidak ada perubahan
	Na- pospat	Al3+ + HPO42-→ AlPO4↓gelatin putih + H+	Koloid putih
	Na2CO3	Al3+ +  3H2O↔ Al(OH)3↓putih + 3H+	Koloid selai putih, timbul gas
		CO32- + 2H+→ H2CO3 → H2O +CO2↑
Zn2+	NaOH 0.1N	Zn2+ + 2OH-→ Zn(OH)2↓gelatin putih	Suspensi putih
	NH4OH	Zn + NH3+ + 2H2O ↔ Zn(OH)2↓ putih + 2NH4+	Endapan putih
	(NH4)2S	Zn2+ + S2-→ZnS↓putih	Endapan kuning
	Na-asetat		Tidak ada perubahan
	Na- pospat	3Zn2+ + 2HPO42-↔ Zn3(PO4)2↓gelatin putih + 2 H+	Koloid putih
	Na2CO3		Gel putih

4.  Kation Golongan IV : Ba²⁺ dan Ca²⁺

Kation	Pereaksi	Reaksi	Pengamatan	Pereaksi Berlebih
Ba2+	NH4OH	Ba2+ + NH3 + 2H2O → Tidak bereaksi	Larutan keruh	Endapan putih
	(NH4)2CO3	Ba2+ + CO32-→ BaCO3 ↓putih	Tidak ada perubahan	Tidak ada perubahan
	H2SO4 encer	Ba2+  + SO42-→ BaSO4↓putih	Larutan keruh	Endapan putih
		BaSO4↓putih+ H2SO4 pekat → Ba2+ + 2HSO4-
	K2CrO4	Ba2+ + CrO4- →BaCrO4↓kuning	Larutan keruh	Endapan kuning
	K2SO4	Ba2+  + SO42-↔ BaSO4↓putih	Larutan keruh	Endapan putih
Ca2+	NH4OH	Ca2++ NH3 + 2H2O → Tidak bereaksi	Larutan jernih	Larutan jernih
	(NH4)2CO3	Ca2++ Co32-→ CaCO3 ↓putih	Larutan keruh	Larutan keruh
	H2SO4 encer	Ca2++ SO42-→CaSO4↓putih	Larutan keruh	Larutan keruh
	K2CrO4	Ca2++ CrO4- → Tidak bereaksi	Larutan kuning	Tidak ada perubahan
	K2SO4	Ca2++ SO42-→ Tidak bereaksi	Tidak ada perubahan	Tidak ada perubahan